Os halogênios

Os halogênios possuem pontos de fusão  e ebulição que se elevam com o aumento do número atômico (Tabela 1). Todos os elementos deste grupo formam moléculas diatômicas: F2 (gás amarelo-claro), Cl2(gás verde-amarelada), Br2 (gás castanho-avermelhado) e I2 (sólido negro-acinzentado). A sua configuração eletrônica (np5) tornam os halogênios ávidos por mais um elétron. Por isso é natural que a química dos halogênios seja denominada pela tendência a receber elétrons de outros elementos e formar íons haleto (halogeneto).

Tabela 1 – Algumas propriedades dos halogênios

Elemento Configuração eletrônica Ponto de fusão (oC)  Densidade Raio Atômico (Å) Energia de Ionização I1(kj/mol)
Flúor [He]2s22p5 -220 1,69 g/L 0,71  1681
Cloro [He]3s22p5 -101 3,21 g/L 0,99 1251
Bromo [Ar]4s23d104p5 -7,2 3,12 g/cm3 1,14 1140
Iodo [Kr]5s24d105p5 114 4,93 g/cm3 1,33 1008

O flúor e o cloro são os elementos do grupo mais reativos. O flúor é capaz de remover elétrons das substância somente ao entrar em contato, geralmente as reações são muito exotérmicas:

SiO2(s) + F2(g) ——–> SiF4(g) + O2(g)       ?Ho = -704,0 kj

2H2O(l) + 2F2(g) ——–> 4HF(aq)  + O2(g)     ?Ho = -758,7 kj

Por causa disso, encontrar o gás flúor em laboratório é muito difícil além de ser muito perigoso. Em contraste, o cloro é o halogênio com a maior utilidade industrial.  O Cloro é usualmente preparado pela eletrólise do NaCl fundido ou pela eletrólise da salmoura, uma solução concentrada de NaCl em água:

eletricidade
 2NaCl(aq) + 2H2O(l) ——————> 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

O cloro, diferentemente do flúor, reage lentamente com a água e forma soluções relativamente estáveis de HCl e HOCl (ácido hipocloroso):

Cl2(g) + H2O(l) ——–> HCl(aq) + HOCl(aq)

O cloro é injetado na água potável das redes urbanas e nas águas de piscinas,  onde o HOCl(aq) formado atua como desinfetante.

Os halogênios reagem diretamente com a maior parte dos metais e formam haletos iônicos. Eles reagem com muita facilidade com o hidrogênio para formar haletos de hidrogênio gasosos:

H2(g) + X2(halogênio) ——–> 2HX(g)

Estes compostos são todos muito solúveis em água e se ionizam formando os ácidos correspondentes, fluorídrico, clorídrico, bromídrico e iodídrico.

Referências:

BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Química – Ciência Central. Rio de Janeiro: LTC, 1997.

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 1999.

About Genilson Pereira Santana

Professor de Química Analítica da Universidade Federal do Amazonas, autor de livros em Química, Editor da Revista Eletrônica Scientia Amazonia e da Revista Divirta-se com o Clube da Química.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.