Os alvejantes usam uma reação para remover a cor de um material. A maioria dos alvejanted são agentes oxidantes, sendo o mais comum a famosa água sanitária que é uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl).  A produção de hipoclorito de sódio é baseada na seguinte reação:

2NaOH_(aq) + Cl_2(g) —–> NaOCl_(aq) + NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Essa reação base para a produção do alvejante hipoclorito atualmente foi desenvolvida em 1820 pelo francês Labarreque.  Em água, o hipoclorito de sódio dissocia-se facilmente, formando o ânion hipoclorito, ClO^–:

NaClO_(s) —-> Na⁺_(aq) + ClO^–_(aq)

Esse íon pode também reagir com as moléculas de água e formar o ácido hipocloroso:

ClO^–_(aq) + H₂O_(l) ^—-> HClO_(aq) + OH^–_(aq)

Esse ácido atua também como desinfetante e bactericida, sendo 80 vezes mais eficiente que o ânion hipoclorito.

Outra classe de alvejante está sendo comercializada mais recentemente, que é perborato de sódio. Esse tipo de alvejante gera peróxido de hidrogênio que se decompõe em gás oxigênio:

2H₂O₂ —-> 2H₂O + O_2(g)

Genilson Pereira Santana

Professor de Química Analítica da Universidade Federal do Amazonas, autor de livros em Química, Editor da Revista Eletrônica Scientia Amazonia e da Revista Divirta-se com o Clube da Química.