Alvejantes

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Os alvejantes usam uma reação para remover a cor de um material. A maioria dos alvejanted são agentes oxidantes, sendo o mais comum a famosa água sanitária que é uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl).  A produção de hipoclorito de sódio é baseada na seguinte reação:

2NaOH(aq) + Cl2(g) —–> NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Essa reação base para a produção do alvejante hipoclorito atualmente foi desenvolvida em 1820 pelo francês Labarreque.  Em água, o hipoclorito de sódio dissocia-se facilmente, formando o ânion hipoclorito, ClO:

NaClO(s) —-> Na+(aq) + ClO(aq)

Esse íon pode também reagir com as moléculas de água e formar o ácido hipocloroso:

ClO(aq) + H2O(l) —-> HClO(aq) + OH(aq)

Esse ácido atua também como desinfetante e bactericida, sendo 80 vezes mais eficiente que o ânion hipoclorito.

Outra classe de alvejante está sendo comercializada mais recentemente, que é perborato de sódio. Esse tipo de alvejante gera peróxido de hidrogênio que se decompõe em gás oxigênio:

2H2O2 —-> 2H2O + O2(g)

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Professor de Química Analítica da Universidade Federal do Amazonas, autor de livros em Química, Editor da Revista Eletrônica Scientia Amazonia e da Revista Divirta-se com o Clube da Química.

About Genilson Pereira Santana

Professor de Química Analítica da Universidade Federal do Amazonas, autor de livros em Química, Editor da Revista Eletrônica Scientia Amazonia e da Revista Divirta-se com o Clube da Química.

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