Os alvejantes usam uma reação para remover a cor de um material. A maioria dos alvejanted são agentes oxidantes, sendo o mais comum a famosa água sanitária que é uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl). A produção de hipoclorito de sódio é baseada na seguinte reação:
2NaOH(aq) + Cl2(g) —–> NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)
Essa reação base para a produção do alvejante hipoclorito atualmente foi desenvolvida em 1820 pelo francês Labarreque. Em água, o hipoclorito de sódio dissocia-se facilmente, formando o ânion hipoclorito, ClO–:
NaClO(s) —-> Na+(aq) + ClO–(aq)
Esse íon pode também reagir com as moléculas de água e formar o ácido hipocloroso:
ClO–(aq) + H2O(l) —-> HClO(aq) + OH–(aq)
Esse ácido atua também como desinfetante e bactericida, sendo 80 vezes mais eficiente que o ânion hipoclorito.
Outra classe de alvejante está sendo comercializada mais recentemente, que é perborato de sódio. Esse tipo de alvejante gera peróxido de hidrogênio que se decompõe em gás oxigênio:
2H2O2 —-> 2H2O + O2(g)
