Arrenhius ou Lowry-Bronsted

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arrenhiusQuando tratam das teorias de ácido-base, os livros de química geralmente apenas usam as definições pura e simplesmente. No entanto, parece que nós nunca consiguemos nos livrar da teoria de Arrenhius. Ela sempre está inserida na forma de nós expressamos as equações química. A equação abaixo é um exemplo clássico dessa afirmativa:

HAc \rightleftharpoons H^+ + Ac^-

Observe que embora a representação correta seja

HAc + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + Ac^-

Sempre utilizamos a primeira representação com o argumento de facilitar a escrita. Sem querer estamos esquecendo a teoria de Lowry-Bronsted e retornando a teoria de Arrenhius. Parece que liberar H^+ é melhor que H_3O^+

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Professor de Química Analítica da Universidade Federal do Amazonas, autor de livros em Química, Editor da Revista Eletrônica Scientia Amazonia e da Revista Divirta-se com o Clube da Química.

About Genilson Pereira Santana

Professor de Química Analítica da Universidade Federal do Amazonas, autor de livros em Química, Editor da Revista Eletrônica Scientia Amazonia e da Revista Divirta-se com o Clube da Química.

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