A natureza ácida de uma substância

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Até que ponto uma substância deixa de ser ácida ou básica? Pode  parecer óbvia a resposta mas não é. Ao ser pedido que seja calculado o valor de pH de uma substância ácida forte com concentração 10-9 mol L-1.  Geralmente, encontra-se uma situação no mínimo sem uma solução relativamente fácil.  Ao responder que o valor de pH é 9,0 (-log [H+]), tem-se o conflito de que a resposta altera a natureza ácida da substância. Mais profundo que a resposta a essa questão se encontra como manter a natureza ácida da substância apesar da diluição. Nesse sentido, o entendimento do que seja limite é fundamental, bem como o processo de autoionização da água.  Em uma situação limite de diluição, o equilíbrio da água é importante no valor de pH; ou seja, a natureza ácida da água juntamente com ionização da substância ácida são determinantes no pH final da solução. Portanto, a equação a ser utilizada é [H+]=Ca + kw/[H+],

em que Ca = concentração do ácido

kw  =  10-14.

Dessa forma, a natureza ácida da substância é preservada

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Professor de Química Analítica da Universidade Federal do Amazonas, autor de livros em Química, Editor da Revista Eletrônica Scientia Amazonia e da Revista Divirta-se com o Clube da Química.

About Genilson Pereira Santana

Professor de Química Analítica da Universidade Federal do Amazonas, autor de livros em Química, Editor da Revista Eletrônica Scientia Amazonia e da Revista Divirta-se com o Clube da Química.

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